QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA.
UEM Comissão Central do Vestibular Unificado
GABARITO 4
QUÍMICA
01 – Considerando os compostos I e II, assinale a alternativa correta.
CH3
CH=CH2
I (metilbenzeno) II (feniletileno)
A) O composto II não é aromático, pois possui 8 elétrons pi. B) O composto I não é aromático, pois possui um carbono sp3 com quatro ligações simples. C) O composto II tem anel planar, pois todos os carbonos do anel são sp2. D) No composto I, todas as ligações C-C e C-H fazem ângulos de 120o entre si. E) No composto II, existem sete carbonos com hibridização sp2 e um com hibridização sp.
02 – Ao fazer a limpeza de um armário em um laboratório de química, um aluno deparou-se com três frascos sem rótulo, contendo compostos líquidos e incolores. A listagem de compostos na porta do armário mostrava que o mesmo armazenava propan-1-ol, butan-1-ol e n-pentano. Para descobrir qual composto continha em cada frasco, o aluno mediu o ponto de ebulição (P.E.) e a solubilidade em água de cada composto, possibilitando a elaboração da tabela abaixo.
| Composto | P.E. (oC) | solubilidade em água |
| a 1 atm | (g/100g água) a 25 oC | |
| I | 97 | infinita |
| II | 36 | insolúvel |
| III | 117 | 7,9 |
Com base nos dados da tabela e considerando que a massa molar do propan-1-ol é 60 g. mol−1, do butan1-ol é 74 g.mol−1 e do n-pentano é 72 g.mol−1, o
aluno pode chegar à conclusão de que os líquidos I, II e III eram, respectivamente, A) butan-1-ol, n-pentano e propan-1-ol. B) butan-1-ol, propan-1-ol e n-pentano. C) propan-1-ol, butan-1-ol e n-pentano. D) propan-1-ol, n-pentano e butan-1-ol. E) n-pentano, butan-1-ol e propan-1-ol.
Cálculos
UEM/CVU
Vestibular de Verão/2007 – Prova 3 GABARITO 4 Química
03 – Sabendo-se que o deutério 1H2 (D) é isótopo do hidrogênio 1H1, que o volume de um mol de H2O ou de D2O são praticamente iguais e que a densidade de
H2O a uma dada temperatura é igual a 1,00 g.mA−1, é
correto afirmar que a densidade do D2O nessa mesma temperatura é, aproximadamente, A) 1,1 g.mA−1.
B) 2,0 g.mA−1.
C) 1,0 g.mA−1.
D) 3,0 g.mA−1.
E) 1,3 g.mA−1.
04 – Assinale a alternativa incorreta.
A) Um sistema contendo água no estado líquido, óleo e cubos de gelo é constituído por três fases e duas substâncias.
B) Uma solução aquosa não-saturada de NaCl com cubos de gelo é constituída de duas fases.
C) Ponto de fusão e densidade são propriedades de grande importância na análise da pureza de amostras sólidas de substâncias conhecidas.
D) Uma amostra líquida passa para o estado de vapor somente ao atingir o seu ponto de ebulição.
E) A formação da ferrugem é exemplo de fenômeno químico.
05 – Considerando os dados abaixo, assinale a alternativa incorreta.
| Átomo | prótons | nêutrons | elétrons |
|---|---|---|---|
| ou íon | |||
| I | 17 | 18 | 17 |
| II | 11 | 12 | 11 |
| III | 17 | 20 | 17 |
| IV | 11 | 12 | 10 |
| V | 17 | 18 | 18 |
A) V é ânion de I. B) I, III e V têm o mesmo número de massa. C) IV é cátion de II. D) I e III são isótopos. E) I e V têm mesmo número de massa.
06 – Quantos elétrons desemparelhados existem em um átomo que possui a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3? A) 1 elétron B) 2 elétrons C) 3 elétrons D) 4 elétrons E) 5 elétrons
Cálculos
UEM/CVU
GABARITO 4 Vestibular de Verão/2007 – Prova 3 Química
07 – Considere um litro de uma solução aquosa contendo 1,0 x 10−3 mols de íons Mg2+. Adicionando-se lentamente uma solução aquosa de NaOH 0,1 mol. A−1, começará a se formar o sólido
Mg(OH)2 (Kps = 1,8 x 10−11) somente quando o volume da solução de NaOH ultrapassar (Obs.: considere que a variação de volume é
desprezível e que 
1,8 ≅ 1,34 .)
A) 134 mA.
B) 1,34 mA.
C) 13,4 mA.
D) 1,34 x 10−4 mA.
E) 1340 mA.
08 – Considerando a fórmula estrutural do composto abaixo, assinale a alternativa incorreta.
HO
(hex-4-en-2-ol)
A) O composto possui a função enol que
tautomeriza com a função cetona. B) O composto possui uma função álcool. C) O composto possui 2 carbonos primários. D) O composto possui 4 dos seus átomos de
carbono formando somente ligações simples e apenas 2 átomos de carbono que formam ligação dupla entre eles.
E) O composto tem fórmula molecular C6H12O.
Cálculos
UEM/CVU
Vestibular de Verão/2007 – Prova 3 GABARITO 4 Química
09 – De acordo com a reação abaixo, qual é o volume aproximado de hidrogênio formado ao se reagirem 50 g de zinco com excesso de ácido clorídrico a uma pressão de 4,3 atm e temperatura de 150 oC? Zn + 2 HCl ==> ZnCl2 + H2(g)
(Dados: R = 0,082 atm A mol−1 K−1)
A) 0,769 A
B) 2,2 A
C) 22 A
D) 6,2 A
E) 62,1 A
10 – Observe os dados a seguir: 2Mg(s) + O2(g) ==> 2MgO(s) ∆Ho = -1203,6 kJ Mg(OH)2(s) ==> MgO(s) + H2O(l) ∆Ho = +37,1 kJ 2H2(g) + O2(g) ==> 2H2O(l) ∆Ho = -571,7 kJ
Baseando-se no exposto acima, a entalpia padrão do Mg(OH)2(s), a 25 oC e 1 atm, é, aproximadamente, A) +850,5 kJ. B) +37,1 kJ. C) -37,1 kJ. D) -887,6 kJ. E) -924,7 kJ.
11 – Considerando a equação química abaixo, assinale a alternativa incorreta.
OCH3 OCH3 OCH3
BrFeBr3 + Br2
+
+HBr
Br
A) FeBr3 não é consumido neste processo.
B) O produto orgânico formado, uma mistura de 2-bromo-metoxi-benzeno e 4-bromo-metoxibenzeno, é uma conseqüência do maior efeito indutivo ativante do grupo metóxi, comparado ao seu pequeno efeito de ressonância desativante.
C) O grupo metóxi é orto para dirigente.
D) Substâncias com anéis benzênicos em suas estruturas podem sofrer reações de substituição eletrofílica.
E) O eletrófilo da reação acima é o Br+ (formado pela interação do catalisador FeBr3 com Br2) que substitui um hidrogênio aromático.
Cálculos
UEM/CVU
GABARITO 4 Vestibular de Verão/2007 – Prova 3 Química
12 – Qual é a massa aproximada de cádmio que se deposita no cátodo, via eletrólise ígnea, em uma cela eletroquímica que contém CdCl2 fundido, ao se passar uma corrente de 6 Ampères por 134 minutos? (Dados: constante de Faraday = 96500 C) A) 28 g B) 0,47 g C) 0,56 g D) 56 g E) 47 g
13 – Qual é o pH aproximado de uma solução obtida através da mistura de 100 mA de uma solução
aquosa de HCN 1 x 10−2 mol. A−1 com 100 mA de
uma solução aquosa de KCN 5 x 10−2 mol. A−1,
sabendo-se que o Ka do HCN é 4,9 x 10−10 (pKa = 9,31)? (Dados: log 5 ≅ 0,7) A) pH = 2 B) pH = 12 C) pH = 10 D) pH = 7 E) pH = 4
14 – Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica, respectivamente, como A) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso. B) um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso. C) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio. D) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio. E) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.
15 – Assinale a alternativa que descreve corretamente a equação química das reações a seguir:
- (I)
- hidróxido de sódio + carbonato de cálcio ==> carbonato de sódio + hidróxido de cálcio
- (II)
- nitrato de prata + cloreto férrico ==> cloreto de prata + nitrato férrico
(III) sulfito monoácido de potássio + ácido clorídrico ==> ácido sulfuroso + cloreto de potássio
A) (I) 2NaOH + CaCO3 ==> Na2CO3 + Ca(OH)2
(II) 3AgNO3 + FeCl3 ==> 3AgCl + Fe(NO3)3
(III) KHSO3 + HCl ==> H2SO3 + KCl
B) (I) 2NaOH + CaCO3 ==> Na2CO3 + Ca(OH)2
(II) 2AgNO3 + FeCl2 ==> 2AgCl + Fe(NO3)2
(III) KHSO3 + HCl ==> H2SO3 + KCl
C) (I) 2NaOH + K2CO3 ==> Na2CO3 + K2(OH)2
(II) 3AgNO3 + FeCl3 ==> 3AgCl + Fe(NO3)3
(III) KHSO3 + HCl ==> H2SO3 + KCl
D) (I) Na(OH)2 + CaCO3 ==> NaCO3 + Ca(OH)2
(II) 3AgNO3 + FeCl3 ==> 3AgCl + Fe(NO3)3
(III) KHSO3 + HCl ==> H2SO3 + KCl
E) (I) 2NaOH + CaCO3 ==> Na2CO3 + Ca(OH)2
(II) 3AgNO3 + FeCl3 ==> 3AgCl + Fe(NO3)3
(III) NaHCO3 + HCl ==> H2CO3 +NaCl
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Vestibular de Verão/2007 – Prova 3 GABARITO 4 Química