Prova 3 – Química
N.o DE ORDEM:
N.o DE INSCRIÇÃO: NOME DO CANDIDATO:
- Verifique se este caderno contém 5 questões discursivas e/ou qualquer tipo de defeito. Qualquer problema, avise, imediatamente, o fiscal.
- Confira os campos N.o DE ORDEM, N.o DE INSCRIÇÃO e NOME, conforme o que consta na etiqueta fixada em sua carteira.
- Responda às questões de forma legível e sem rasuras, utilizando caneta esferográfica azul ou preta. Será permitido o uso moderado de corretivo líquido.
- Limite-se a responder às questões no espaço estabelecido para esse fim. Textos escritos fora do limite das linhas não serão considerados na correção.
- Ao término da prova, levante o braço, aguarde atendimento e entregue este caderno ao fiscal.
UEM
Comissão Central do Vestibular Unificado
QUESTÃO 1
Considerando os dados da tabela abaixo, que se referem à reação 2HgCl2 + C2O42− ==> 2Cl− + 2CO2 + Hg2Cl2, responda:
| Experimento | [HgCl2], mol. A−1 | [C2O4 2−], mol. A−1 | velocidade, mol. A−1.min−1 |
|---|---|---|---|
| 1 | 0,105 | 0,15 | 1,8 x 10−5 |
| 2 | 0,105 | 0,30 | 7,2 x 10−5 |
| 3 | 0,052 | 0,30 | 3,6 x 10−5 |
a) Qual é a ordem da reação com relação a HgCl2 e com relação a C2O42−? b) Qual é a ordem global da reação? c) Qual é a lei de velocidade da reação? d) Qual é o valor da constante de velocidade da reação?
Espaço destinado à resolução da questão 1.
QUESTÃO 2
Considerando os compostos NH3, MgF2, KBr, CH4, BF3, H2O, CCl4, Fe0, CsCl, CHCl3, SiCl4, CH2Cl2, PCl5, responda ao que se pede.
a) Escreva o nome de dois exemplos de moléculas polares contendo ligações covalentes.
Espaço destinado à resolução da questão 2 a.
b) Escreva o nome de três exemplos de compostos iônicos.
Espaço destinado à resolução da questão 2 b.
c) Escreva o nome de dois exemplos de moléculas apolares contendo ligações covalentes polares.
Espaço destinado à resolução da questão 2 c.
d) Escreva o nome de quatro exemplos de moléculas com geometria tetraédrica.
Espaço destinado à resolução da questão 2 d.
QUESTÃO 3
Após dissolver 86,4 g de H2SO4 (densidade=1,85 g.mA−1) em 273,6 g de água, obtém-se uma solução de densidade igual a
1,2 g.mA−1. (Dados: densidade da água = 1,0 g.mA−1) Calcule: a) a molaridade; b) a fração molar do soluto; c) a concentração comum da solução final.
Espaço destinado à resolução da questão 3.
QUESTÃO 4
Desenhe a fórmula estrutural e dê o nome do composto orgânico de cadeia aberta, saturada, ramificada, com dois carbonos quaternários, seis carbonos primários, com fórmula molecular C8H18O e de função orgânica álcool.
Espaço destinado à resolução da questão 4.
QUESTÃO 5
Considerando as equações de oxi-redução, que acontecem nos reatores A e B, complete as afirmativas.
I
CH3CHO
CH3CH2OH
Reator A:
I
CH3COCH3
CH3CHOHCH3
| CH3CH | C(CH3)2 | II | CH3COOH + CH3COCH3 | ||
|---|---|---|---|---|---|
| Reator B: | |||||
| cicloexanona | II | HOOC-(CH2)4-COOH | |||
a) No reator A, o número de oxidação do carbono 1 no etanal é +1 que, após a reação, passa ao número de oxidação __________ no etanol, enquanto que o número de oxidação do carbono 2 na propanona é +2 e passa a __________ no 2-propanol. Dessa forma, chega-se à conclusão de que o reagente I deve ser um ___________________________.
b) No reator B, o número de oxidação dos carbonos 2 e 3 no alceno são _______ e 0, respectivamente. Na cicloexanona, existem cinco carbonos com número de oxidação igual a -2 e um carbono com número de oxidação igual a _______, enquanto no produto de sua reação existem quatro carbonos com número de oxidação igual a -2 e dois carbonos com número de oxidação igual a _______. Dessa forma, conclui-se que o reagente II deve ser um _______________________ forte.
