QUÍMICA - Gabarito Grupo J

Ao ser dissolvida em ácido nítrico, uma liga, que é uma mistura de ferro e cobre de massa 9,2 g, produziu 3,4 L de NO nas CNTP. De acordo com o exposto:

a) Completar e balancear as equações abaixo.

Fe + HNO₃

X + NO + H₂O

Cu + HNO₃

Y + NO + H₂O

b) Identificar nominalmente os compostos X e Y. c) Informar por meio de cálculos a composição da mistura.

A forma como os átomos estão ligados em uma molécula orgânica, bem como seu arranjo espacial são importantes em relação a suas ações no organismo vivo. A substância conhecida como sulcatol, por exemplo, age como feromônio em algumas espécies de besouros. Feromônios são substâncias usadas por organismos vivos de uma mesma espécie para comunicação química, no caso exemplificado como atraente entre besouros machos e fêmeas. A sulcatona, por sua vez, pode ser usada, na preparação de feromônios.

Observe as estruturas do sulcatol e da sulcatona:

a) escreva, utilizando fórmulas estruturais de reagentes e produtos, a equação balanceada da hidrogenação catalítica do sulcatol; b) dê o produto da reação do sulcatol na presença de KMnO₄ considerando apenas a oxidação do carbono hidroxilado; c) comparando as fórmulas estruturais do sulcatol e da sulcatona indique o de maior ponto de ebulição. Justifique

Uma solução é 0,0040 M em Mn²⁺ e 0,0040 M em Pb²⁺. Sabendo-se que essa solução apresenta uma concentração protônica igual a 0,10 M e que a mesma foi saturada com H₂S 0,10 M, pede-se informar por meio de cálculos:

a) o sulfeto metálico que precipita em primeiro lugar;

b) o valor da [H₃O⁺] para que o segundo composto comece a precipitar.

Dados: K_ps (MnS) = 8,0 x 10^-14 K_ps (PbS) = 8,0 x 10^-28 HS (K = 8,0 x 10^-8 ; K = 1,0 x 10^-14)

2a1a2

Revisor

Para o Mg(OH)₂ K_ps = 1,0 x 10^-11.

a) Se 120,5 mg de MgSO₄ forem adicionados a 100,0 mL de uma solução de NH₃ 0,1 M, ocorrerá formação de precipitado? Justifique sua resposta por meio de cálculos;

b) Se 1,07 g de NH₄Cl forem adicionados à solução anterior, ocorrerá precipitação de Mg(OH)₂? Justifique sua resposta por meio de cálculos.

Dados: K_b (NH₃) = 1,8 x 10^-5

5^a QUESTÃO: (2,0 ponto) Avaliador

Uma solução de ácido sulfúrico 44,0% em peso, apresenta uma densidade igual a 1,3 g.cm^-3. Um excesso de Zn é tratado com 15,0 mL da solução do ácido.

Informe por meio de cálculos:

a) a massa de ácido sulfúrico existente em 60,0 mL da solução. b) o volume de H₂(g) liberado nas CNTP.