QUESTÃO 32

Algumas propriedades físicas são características do conjunto das moléculas de

uma substância, enquanto outras são atributos intrínsecos a moléculas individuais. Assim sendo, é CORRETO afirmar que uma propriedade intrínseca de uma molécula de água é a

A) densidade. B) polaridade. C) pressão de vapor. D) temperatura de ebulição.

Analise este gráfico, em que está representada a variação da temperatura de fusão e da temperatura de ebulição em função da massa molar para F₂, Cl₂, Br₂ e I₂, a 1 atm de pressão:

Considerando-se as informações contidas nesse gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que

A) a temperatura de fusão das quatro substâncias está indicada na curva 1.

B)	as interações intermoleculares no Cl2 são dipolo permanente-dipolo permanente.
C)	as interações intermoleculares no F2 são menos intensas que no I2.
D)	o Br2 se apresenta no estado físico gasoso quando a temperatura é de 25 ºC.

O oxigênio e o enxofre formam, com o hidrogênio, respectivamente, as substâncias H₂O e H₂S.

A 25 ^oC e 1 atm de pressão, a água é líquida e o sulfeto de hidrogênio é gasoso. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita, a diferença de estado físico das duas substâncias está relacionada ao fato de

A) a ligação covalente S–H ser mais forte que a O–H. B) a massa molar de H₂S ser menor que a de H₂O. C) a pressão de vapor de H₂O ser menor que a de H₂S. D) a temperatura de ebulição de H₂S ser maior que a de H₂O.

QUESTÃO 35

Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO₃, e de cloreto de sódio, NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO₃, sal solúvel em água.

A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro:

Massa das substâncias/g
Reagentes		Produtos
AgNO3	NaCl	AgCl		NaNO	3
1,699	0,585	X		0,850

Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso.

Assim sendo, é CORRETO afirmar que X – ou seja, a massa de cloreto de prata produzida – é

A) 0,585 g. B) 1,434 g. C) 1,699 g. D) 2,284 g.

Pequenos pedaços de lítio, Li, sódio, Na, e potássio, K, metálicos – todos com a mesma quantidade em mol – foram colocados em três recipientes diferentes, cada um deles contendo uma mistura de água e fenolftaleína (um indicador ácido-base).

Nos três casos, ocorreu reação química e observou-se a formação de bolhas.

Ao final das reações, as três soluções tornaram-se cor-de-rosa.

O tempo necessário para que cada uma dessas reações se complete está registrado neste quadro:

Substância	Tempo de reação/ s
Li	80
Na	20
K	5

Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que A) a cor das soluções finais indica que o meio se tornou básico. B) a mudança de cor é resultado de uma reação química. C) a reatividade do potássio é menor que a do sódio. D) as bolhas observadas resultam da formação de H₂ gasoso.

Um balão de vidro, que contém água, é aquecido até que essa entre em ebulição. Quando isso ocorre,

• desliga-se o aquecimento e a água pára de ferver;
• fecha-se, imediatamente, o balão; e, em seguida,
• molha-se o balão com água fria; então,
• a água, no interior do balão, volta a ferver por alguns segundos.

QUESTÃO 38

A reação de combustão do benzeno, C₆H₆, pode ser representada pela equação

2 CH (l ) + 15 O (g) → 12 CO (g) + 6 HO (l ) ΔH = – 6,55 x 10³ kJ

66222

Suponha que uma amostra, contendo 2 mols de benzeno e 30 mols de oxigênio, é submetida à combustão completa em um sistema fechado.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, nesse caso, ao final da reação,

A) a quantidade de calor liberado é maior se o H₂O estiver no estado gasoso. B) a quantidade máxima de calor liberado é de 6,55 x 10³ kJ. C) o número de moléculas no estado gasoso aumenta. D) o oxigênio, no interior do sistema, é totalmente consumido.

Analise estes dois equilíbrios que envolvem as espécies provenientes do PbS, um mineral depositado no fundo de certo lago:

PbS (s)

Pb²⁺ (aq) + S^2– (aq) S^2– (aq) + 2 H⁺ (aq)

H₂S (aq)

Neste gráfico, estão representadas as concentrações de Pb²⁺ e S^2–, originadas exclusivamente do PbS, em função do pH da água:

310

x

210

x

110

x

0

5

5

5

1234

pH

Considere que a incidência de chuva ácida sobre o mesmo lago altera a concentração das espécies envolvidas nos dois equilíbrios.

Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita,

A) a concentração de íons Pb²⁺ e a de S^2– , em pH igual a 2, são iguais. B) a contaminação por íons Pb²⁺ aumenta com a acidificação do meio. C) a quantidade de HS é menor com a acidificação do meio.

2

D) a solubilidade do PbS é menor com a acidificação do meio.

A reação do eteno, CH, com hidrogênio, H, produz etano, CH.

24226

Sabe-se que, no equilíbrio, a velocidade de formação dos produtos, V, e a velocidade inversa, de formação dos reagentes, V’ , são iguais:

C₂H₄ (g) + H₂ (g)

C₂H₆ (g) ΔH < 0

Foram realizados dois experimentos envolvendo essa reação, com apenas uma diferença: um, na presença de catalisador; o outro, na ausência deste.

Comparando-se esses dois experimentos, é CORRETO afirmar que, na reação catalisada, aumenta

A) a concentração de etano, no equilíbrio. B) a quantidade de energia térmica produzida. C) a rapidez com que as velocidades V e V’ se igualam. D) a velocidade V, enquanto a velocidade V’ diminui.

Para determinar-se a quantidade de íons carbonato, CO₃^2–, e de íons bicarbonato, HCO₃^–, em uma amostra de água, adiciona-se a esta uma solução de certo ácido. As duas reações que, então, ocorrem estão representadas nestas equações:

2––

I) CO₃ (aq) + H⁺ (aq) → HCO₃ (aq)

–

II) HCO₃ (aq) + H⁺ (aq) → H₂CO₃ (aq)

Para se converterem os íons carbonato e bicarbonato dessa amostra em ácido carbônico, H₂CO₃, foram consumidos 20 mL da solução ácida. Pelo uso de indicadores apropriados, é possível constatar-se que, na reação I, foram consumidos 5 mL dessa solução ácida e, na reação II, os 15 mL restantes.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na amostra de água analisada, a proporção inicial entre a concentração de íons carbonato e a de íons bicarbonato era de

A) 1 : 1.

B) 1 : 2.

C) 1 : 3.

D) 1 : 4.

Nesta figura, está representado um circuito elétrico formado por uma bateria conectada a uma lâmpada:

A bateria é construída com placas de zinco e de cobre, entre as quais, são dispostas soluções aquosas de sulfato de zinco e de sulfato de cobre, embebidas em papel de filtro.

Considerando-se o funcionamento dessa bateria, é INCORRETO afirmar que,

A) durante o funcionamento da bateria, energia química é convertida em energia elétrica.

B) durante o funcionamento da bateria, íons são transformados em átomos neutros.

C) se o circuito elétrico externo for fechado sobre a placa de zinco, a lâmpada não se acenderá.

D) se o circuito elétrico externo for fechado sobre a placa de cobre, haverá passagem de íons Cu²⁺ pelo fio.

Diversos materiais poliméricos são utilizados na fabricação de fraldas descartáveis. Um deles, o poliacrilato de sódio, é responsável pela absorção da água presente na urina; um outro, o polipropileno, constitui a camada que fica em contato com a pele.

Analise a estrutura de cada um desses dois materiais:

Considerando-se esses dois materiais e suas respectivas estruturas, é CORRETO afirmar que

A) o poliacrilato de sódio apresenta ligações covalentes e iônicas. B) o poliacrilato de sódio é um polímero apolar. C) o polipropileno apresenta grupos polares. D) o polipropileno tem como monômero o propano.

O paracetamol, empregado na fabricação de antitérmicos e analgésicos, tem esta estrutura:

É INCORRETO afirmar que, entre os grupamentos moleculares presentes nessa estrutura, se inclui o grupo

A)	amino.
B)	carbonila.
C)	hidroxila.
D)	metila.

Insetos indesejados podem ser eliminados usando-se armadilhas que contêm feromônios. Emitidas por indivíduos de determinada espécie, essas substâncias, funcionando como meio de comunicação entre eles, regulam o comportamento desses mesmos indivíduos.

Um desses feromônios é o 1-octen-3-ol, que tem esta estrutura:

CH =CH– CH– CH–CH–CH–CH–CH

2 22223

OH

Considerando-se a estrutura desse álcool, é CORRETO afirmar que ele apresenta

A) condutividade elétrica elevada em solução aquosa. B) diastereoisomeria cis-trans. C) massa molar igual à do 3-octen-1-ol. D) temperatura de ebulição menor que a do 1-octeno.