Cr+3 
QUÍMICA Expectativas de Resposta
Questão 1
A) O catalisador tem a função de diminuir a energia de ativação, aumentando a velocidade da reação.
OU
O catalisador tem a função de diminuir a energia de ativação para atingir o
equilíbrio mais rapidamente.
B) Usar a lei dos gases ou Lê Chatelier -A quantidade de SO3(g) formado será maior, visto que, com o aumento da pressão, o equilíbrio deslocará para o menor número de mols (lado direito da reação).
OU
A quantidade de SO3(g) formado será maior, visto que, com o amento da pressão, o equilíbrio deslocará para o menor número de mols (lado direito da reação).
Questão 2
A)
No reagente: 6+ No produto:3+
| K2 | Cr2 | O7 | |
| Cada átomo | +1 | X | -2 |
| total | +2 | 2X | -14 |
2+2X –14 =0 X=+6
| Cr2 | S3 | O12 | |
| Cada átomo | X | +6 | -2 |
| total | 2X | +18 | -24 |
2X+18 –24 =0 X=+3 A mudança de coloração decorre dos diferentes estados de oxidação do cromo.
OU
+1 +6 -2 +3 -2 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3
Cr+6
Cr+3
A mudança de coloração decorre dos diferentes estados de oxidação do cromo.
K2Cr2O7
B) H3CCHO
H3CCOOH
H2SO4
OU
H3C 
K2Cr2O7
O
C
H
H3C
OH
H2SO4
Questão 3
A) Equação balanceada 4 Fe(s) + 3O2(g)
2 Fe2O3(s)
Número de mols: 1 mol
OU
2 Fe(s) + 3/2 O2(g)
Fe2O3(s)
Número de mols: 1 mol
B) Experimento I: O braço pende para o lado esquerdo. Experimento II: O braço pende para o lado direito.
C) 2NaHCO3(s)
Na2CO3(s) + H2O(v) ou H2O(l) +
CO2(g)
Como o CO2(g) é liberado, diminui a massa, deslocando o braço da balança para o lado direito.
Questão 4 A) Experimento I CH3CH2CH2CH2CH2CH3(l) + Br2(g)
CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br + HBr(g) C6H14 + Br2
C6H13Br + HBr Hexano + Br2(g)
CH3(CH2)4 CH2Br + HBr(g) Reação de substituição
B)
H3C 2CH2CH3
H
C
H 
OU
OU
H (C2H4)CH3
QUESTÃO 5
A)
Se a concentração é 1,0 M (mol/L), significa que temos 1 mol de Na2CO3 em 1 litro de solução. Como 1 mol de Na2CO3 pesa 106 g, precisaremos de um volume de 10 mL ou 0,01 L ou valor equivalente
OU
Análise dimensional 
V= 1L solução = 0,01 L de solução = 10mL
OU
Pelo conceito de concentração molar,
MM(Na2CO3) = 106 g/mol
M = n1/V(L) V(L) = 1,06 / 1,0 . 106
M= m1/(MM.V(L)) V(L) =0,01L =10mLou10cm3
OU
1 mol Na2CO3 106 g Na2CO3 X 1,06 g Na2CO3 X = 0,01 mol de Na2CO3
OU
1L de solução 1 mol de Na2CO3 X 0,01 mol Na2CO3 X = 0,01 L ou 10 mL de solução
OU
106 g 1000 mL (1 L) de solução de Na2CO3 1,06g x X = 10 mL ou 10 cm3 ( 0,01L)
B) Vaso I:
Coloração rosa
Escrever as equações de hidrólise e justificar a coloração considerando o aumento ou a diminuição do pH (acidez ou basicidade)
Equações de hidrólise
2Na+ 2
(aq) + CO3 (aq) + 2H2O(l)
2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2CO3(aq)
OU
2CO3 (aq) + H2O(l)
HCO-3(aq) + OH-(aq)
OU
-
–HCO3 (aq) + H2O(l) H2CO3(aq) + OH (aq)
OU
2CO3 (aq) + H2O(l)
HCO-3(aq) + OH-(aq)
-
–
HCO3 (aq) + H2O(l)
H2CO3(aq) + OH (aq)
OU
H2CO3(aq) + 2OH –
CO32-(aq) + 2H2O
(aq)
JUSTIFICATIVA PH > 7, porque, na reação de hidrólise, são liberados íons OH -.
OU
Ocorrerá a formação de uma base forte com indicação.
OU
O Na2CO3 em água torna o meio alcalino.
VASO II
Coloração azul Escrever as equações de hidrólise e justificar a coloração considerando o aumento ou a diminuição do pH (acidez ou basicidade).
Equações de hidrólise
-
NH4+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
NH4OH(aq) + H+(aq) + Cl(aq)
OU
+ NH4 (aq) + H2O(l)
NH4OH(aq) + H+(aq)
OU
NH4+(aq)+ H2O(l)
NH3(aq)+ H3O+(aq)
OU
-NH4Cl(aq)+ H2O(l) NH3(aq)+ H3O+(aq) + Cl
+ NH4 (aq) + H2O(l)
NH4OH(aq) + H+(aq)
JUSTIFICATIVA PH < 7, porque, na reação de hidrólise, são liberados íons H + .
OU
Ocorrerá a formação de um ácido forte com indicação.
OU
O NH4Cl provém de um ácido forte e uma base fraca.
OU
O NH4Cl em água torna o meio ácido.
OU
Porque ocorrerá a formação do HCl, que se dissocia completamente, formando íons H +.