2º dia
Na parte inferior desta capa, preencha todos os espaços destinados à sua identificação.
1
Se, em qualquer outro local deste Caderno, você assinar, rubricar, escrever mensagem, etc., será automaticamente excluído do Processo Seletivo.
Este Caderno contém 05 questões. Se estiver incompleto ou contiver imperfeição
2
gráfica que prejudique a leitura, peça imediatamente ao Fiscal que o substitua.
Respostas e rascunhos deverão ser redigidos com a Caneta entregue pelo Fiscal.
3
Em nenhuma hipótese se avaliará resposta escrita com grafite.
Escreva as respostas de modo legível.
4
Dúvida gerada por grafia, sinal ou rasura implicará redução de pontos.
5 O verso da capa e as páginas em branco deste Caderno servirão para rascunho.
Escreva cada resposta dentro do espaço a ela reservado.
6
O que você escrever fora desse espaço não será avaliado.
Antes de retirar-se definitivamente da sala, devolva ao Fiscal os dois Cadernos, a
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Folha de Respostas e a Caneta.
Nome completo (em letra de forma) Nº da Inscrição
Nº da Turma Assinatura
Questão 1
O ácido sulfúrico é usado como matéria-prima em inúmeros processos industriais. Um dos processos de produção é constituído basicamente por 4 etapas: (1) obtenção do SO2 a partir do enxofre; (2) oxidação catalítica do SO2 a SO3; (3) absorção do SO3 em H2SO4, formando ácido sulfúrico fumegante ou óleum e (4) tratamento com água do ácido fumegante para conversão em ácido sulfúrico.
A equação abaixo descreve a etapa (2) do processo:
Durante a reação, o produto é continuamente removido do meio reacional.
Considerando a etapa 2, responda aos subitens que seguem:
A) Explique a função do catalisador no processo.
B) Estando o sistema em equilíbrio, explique o que acontecerá com a quantidade de SO3
formado se houver aumento da pressão no sistema.
Espaço para a resposta
Questão 2
Uma forma de verificar o teor de álcool no sangue é por meio do teste do bafômetro. A detecção feita por esse instrumento é visual, correspondendo à seguinte equação balanceada:
K2Cr2O7(aq) + 4H2SO4(aq) + 3CH3CH2OH(g) → Cr2(SO4)3(aq) + 3CH3CHO(g) + 7H2O(l) + K2SO4(aq)
alaranjado verde substância I
A) Calcule os estados de oxidação do cromo no reagente K2Cr2O7 e no produto Cr2(SO4)3 da reação acima e explique a mudança de coloração observada.
B) Considerando que a substância I é um produto intermediário, escreva o produto principal de sua reação de oxidação.
Espaço para a resposta
Questão 3
Em um laboratório, foram realizados dois experimentos em sistemas abertos, conforme a ilustração a seguir:
| lã de aço | NaHCO3 (s) NaHCO3 (s) |
| aquecimento |
|
|
aquecimento |
| lã de aço |
Experimento I Experimento II
O experimento I utilizou um produto comercial, à base de ferro (lã de aço), usado na limpeza de utensílios domésticos. O experimento II utilizou o bicarbonato de sódio (NaHCO3), usado, entre outras coisas, como fermento em pó, sendo reconhecido pela sua ação de fazer crescer massas de pães e bolos.
A) Considerando que, no experimento I, o ferro reage com o oxigênio do ar, produzindo óxido de ferro III (Fe2O3), escreva a equação balanceada da reação e calcule o número de mols de Fe2O3 formado a partir de 2 mols de Fe.
B) Determine o que acontecerá com o braço da balança ao final dos experimentos I e II: permanecerá em equilíbrio, penderá para o lado esquerdo ou para o direito?
C) Usando a equação química, explique o resultado obtido no experimento II.
Espaço para a resposta
Questão 4
Em um laboratório de química, foram realizados dois experimentos, ambos sob aquecimento, utilizando hexano e 2-hexeno, conforme mostrado no quadro abaixo:
Experimento I hexano + Br2(g) → produtos
Experimento II 2-hexeno + Br2/CCl4 → produtos
A) Especifique em qual dos experimentos haverá formação de HBr. Classifique a reação ocorrida nesse experimento como reação de adição, de substituição ou de eliminação. B) Escreva a fórmula estrutural de um isômero geométrico do tipo cis para o reagente no experimento II.
Espaço para a resposta
Questão 5
Em algumas regiões do país, é comum o cultivo de hortênsias. A coloração dessas flores depende da acidez do solo. As hortênsias apresentam coloração azulada em solos ácidos e coloração rosa em solos básicos. Sabendo disso, um jardineiro prepara dois vasos com o mesmo tipo de solo e com pH igual a 7,0. Em cada vaso, coloca uma solução 1,0M de substâncias diferentes, conforme a ilustração abaixo:
Solução
Solução
aquosa de
aquosa
Na2CO3
de NH4Cl
vaso I vaso II Com base nessas informações, atenda às solicitações que seguem. A) Calcule o volume de solução necessário para fornecer ao vaso I 1,06 grama de Na2CO3. B) Determine qual será a coloração da flor obtida em cada vaso. Justifique sua resposta utilizando as equações de hidrólise dos sais em solução aquosa.
Espaço para a resposta