COPEV – Comissão Permanente de Vestibular Química

Gabarito Final com Distribuição de Pontos

Química

Gabarito Final com Distribuição de Pontos

Segunda Questão

Critérios adotados: 1.) Item A: 8 (oito) pontos, sendo 4 (quatro) para a oxidação total de álcool primário e 4 (quatro) para a oxidação total de álcool secundário.

Se não usar formula genérica de álcool: descontar ......................................................................1 ponto Se não colocar água como produto: descontar ............................................................................1 ponto Se errar estequiometria: descontar ...............................................................................................1 ponto Se mostrar apenas a oxidação parcial a aldeido, o valor da questão cai para 2 (dois), sujeita às mesmas penalidades anteriores Não há necessidade de mostrar a etapa intermediária formando aldeído, para o caso da oxidação total de álcool primário Se o aluno descrever a(s) reação(ões) na lingua corrente ou escrever as equações na metalíngua, considerar apenas um ponto para cada oxidação Se escrever as reações usando a fórmula mínima e não a estrutural, não se pontua, pois neste caso não é possível identificar a função química, exceto quando indicada ou for inequívoca

2.) Item B: 6 (seis) pontos Aceita-se H-H; ou H2 ou qualquer redutor. Se escrever a reação faltando o ô. (Delta) ou condições energéticas: descontar ........................1ponto Se faltar o agente redutor: descontar .............................................................................................1ponto Se não escrever a água como produto, falta ou excesso de H nas fórmulas químicas, erro de coeficiente estequiométrico: cada erro é penalizado descontando-se ...........................................1ponto Se errar o produto principal (etano): ..................................................................................................zero

3.) Item C: 6 (seis) pontos, sendo 2 (dois) para a água e 4 (quatro) para o etóxi etano

Se escrever apenas éter: recebe ...................................................................................................1ponto Se escrever apenas água ou colocar a fórmula H20: .................................................................2 pontos Se escrever água (em qualquer forma), numa equação reacional errada: ...................................1ponto Se escrever etóxi etano (ou seus nomes usuais ou sua fórmula), numa equação reacional errada: 2 pontos Apresentar os compostos corretos (água; etóxi etano ou seus nomes usuais ou sua fórmula estrutural) numa lista contendo outros compostos químicos, descontar .........................1ponto de cada

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Terceira Questão

Mg(OH)2(s) + 2HCI(aq) MgCI2(aq) + 2H2O(aq)

Se eq balanceada .............................................................................................................................3 pts. Se eq indep de balanceamento...........................................................................................................1 pt. Se comp. Escrito corretamente............................................................................................................1pt. Nomes dos produtos .........................................................................................................................2 pts. Cloreto de magnésio ...........................................................................................................................1 pt. Água ...................................................................................................................................................1 pt. Se especificar as fases de cada produto. ...........................................................................................1 pt.

b) O NaOH e o Mg(OH)2 são típicos compostos iônicos e, quando em solução aquosa , sofrem dissociacão iônica. Ocorre que o NaOH é muito solúvel em água, podendo tornar as soluções muito alcalinas, e o Mg(OH)2 menos solúvel, o que se faz com que soluções saturadas sejam moderadamente básicas. 1 ponto cada.

c) H2CO3 + H2O HCO3 ⁻ + H3O⁺

HCO3 ⁻+ H2O

CO3 ²⁻ + H3O⁺

OU

H2CO3

HCO3 ⁻

_HCO3 − 2−

CO3

Equação corretamente ......................................................................................................3 pontos cada. Não colocou a seta correta 1 ....................................................................................................1 pto cada Esqueceu de colocar a água ....................................................................................................1 pto cada Escreveu o composto de forma errada ..............................................................................................zero

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