3^O DIA PROCESSO SELETIVO 2007

QUÍMICA– QUESTÕES DE 06 A 10

a) Qual o nome sistemático do ácido acima representado?

b) Escreva a fórmula estrutural do composto resultante da hidrogenação catalítica (H2) desse ácido acima representado.

c) Na ausência de desodorantes, podese recorrer ao uso de solução de bicarbonato de sódio (NaHCO3) para reduzir o odor desagradável proveniente das axilas. Escreva a equação balanceada da reação do ácido representado com solução aquosa de NaHCO3.

07. O primeiro registro sobre a preparação de sabões devese aos romanos, que utilizavam uma solução alcalina, obtida pela lixiviação das cinzas de madeira, e gordura animal (sebo de cabra). Sob aquecimento essa mistura produz o sabão caseiro. As cinzas de madeira são utilizadas como fonte de material alcalino, pois contêm óxidos de sódio e de potássio. Considerando a produção de sabão, os elementos sódio e potássio, e seus respectivos óxidos, escreva:

a) a distribuição eletrônica, em camadas, para os íons sódio (Na⁺) e oxigênio (O²). Use os espaços indicados.

KLM KLM

_O2

Na⁺

b) a fórmula estrutural do óxido de sódio __________________________

c) a fórmula estrutural do ácido graxo e da base necessários para a obtenção do palmitato de sódio, constituinte do sabão de coco. Use os quadros abaixo.

CH3[CH2]14COONa⁺ + H₂O palmitato de sódio

Ácido graxo Base

PROCESSO SELETIVO 2007 3^O DIA

08. O dióxido de titânio (TiO2) é um dos pigmentos brancos utilizados em tintas na indústria de papel e tintas para revestimento de paredes. Uma tinta comercial para revestimento de paredes contém 40% de substâncias responsáveis pela pigmentação, sendo 60% deste total relativo ao TiO2. O dióxido de titânio pode ser produzido a partir do tetracloreto de titânio (TiCl4), conforme reação representada pela seguinte equação balanceada:

TiCl4 (l) + O2 (g) TiO2 (s) + 2 Cl2 (g)

A partir destas informações, faça o que se pede:

a) Complete o quadro abaixo escrevendo os números de oxidação dos elementos nas espécies indicadas.

b) O agente oxidante na reação de formação do TiO2 é _____________________

c) Uma indústria deseja produzir 1 tonelada de dióxido de titânio para o preparo de tintas. Calcule a massa, em gramas, de tetracloreto de titânio necessária para o preparo dessa quantidade de dióxido de titânio.

Resposta:

09. Quando uma solução de hidróxido de bário é misturada a uma solução de ácido sulfúrico, ocorre uma reação e formase uma substância, que é pouco solúvel e, portanto, precipita. A partir destas informações, faça o que se pede:

a) Dê a fórmula química do precipitado formado na reação.

b) Escreva a equação balanceada para a reação.

c) Misturandose 100 mL de hidróxido de bário 0,1 mol/L com 100 mL de ácido sulfúrico 0,1 mol/L, qual será a massa do precipitado formado?_____________________

3^O DIA PROCESSO SELETIVO 2007

10. A uréia é uma substância utilizada na alimentação animal e como fertilizante. Essa substância foi sintetizada pela primeira vez em 1828 por Wohler, a partir do aquecimento do cianato de amônio, de acordo com a reação representada pela equação abaixo.

O

Δ

NH4⁺ NCO

H2N NH2 Cianato de amônio

Considerando essas informações, faça o que se pede:

a) Calcule a porcentagem de nitrogênio na uréia.

b) Sabendose que a concentração de uréia na urina de um bovino adulto é 0,2% m/v, calcule a concentração de uréia, em mol L¹, na urina.

c) O cianato de amônio e a uréia são solúveis em água. Escreva no quadro abaixo o nome da força intermolecular ou interação responsável pela dissolução, em água, em cada um dos casos.